Kimia

[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA]

DAFTAR ISI

Materi

    4-1. Sifat Umum Larutan Berair

    4-2. Reaksi Presipitasi
    4-3. Reaksi Asam-Basa
    4-4. Reaksi Oksidasi-Reduksi

Video

Link Download

Materi <kembali>

4-1. Sifat Umum Larutan Berair <kembali>

        Larutan adalah campuran homegen dari 2 atau lebih zat. Zat terbagi 2 yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Zat terlarut adalah zat dalam jumlah yang sedikit, dan zat pelarut adalah zat dalam jumlah yang banyak. Larutan ada beberapa jenis seperti gas, padatan, cairan
        Larutan terbagi dua yaitu, larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Gambar (a). Larutan yang non elektrolit, sehingga lampu tidak menyala

(b). Larutan elektrolit lemah, sehingga lampu redup

(c). Larutan elektrolit kuat, sehingga lampu terang.

        Klasifikasi larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit

        Air adalah pelarut yang sangat efektif untuk senyawa ionik. Air adalah molekul yang netral secara listrik, meskipun begitu air memiliki wilayah positif (atom H) dan wiliayah negatif (atom O). Ketika senyawa ionik larut dalam air, akan mengalami hidrasi(proses dimana ion dikelilingi oleh molekul air yang tersusun dengan cara spesifik. hidrasi membantu menstabilkan ion dalam larutan dan mencegah kation bergabung dengan anion). 

        Beberapa asam, termasuk asam klorida (HCl) dan asam nitrat (HNO₃ ), adalah elektrolit yang kuat. Asam-asam ini diasumsikan terionisasi sepenuhnya dalam air. Ionisasi ialah pemisahan asam dan basa menjadi ion. Contoh ionisasi ialah ketika gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air, membentuk hidrasi H+ dan Cl- ion: 

        Disisi lain, asam asam tertentu seperti asam asetat (CH3COOH), tidak mengionisasi, dan termasuk elektrolit lemah.

Panah ganda menunjukan reaksi reversibel (reaksi yang dapat terjadi di dua arah)

4-2. Reaksi Presipitasi <kembali>

        Reaksi repitasi adalah suatu reaksi yang terjadi didalam air yang menghasilkan produk yang tidak larut atau mengendap. Endapan adalah padatan tak larut atau terpisah dari larutan. Reaksi presipitasi biasanya melibatkan senyawa ionik. Misalnya, ketika larutan timbal (II) nitrat [Pb(NO₃)₂] ditambahkan ke larutan kalium iodida (KI) dalam air, menghasilkan endapan kuning timbal (II) iodida (PbI₂) terbentuk kalium nitrat yang tetap pada larutan.

        Reaksi tersebut adalah contoh dari reaksi metatesis(juga disebut reaksi perpindahan ganda), yaitu suatu reaksi yang melibatkan pertukaran bagian antara kedua senyawa. Berikut adalah contoh reaksi metatesis; 

4-3. Reaksi Asam-Basa <kembali>

        Reaksi Asam Basa (Reaksi Penetralan) adalah suatu reaksi kimia yang melibatkan reagen (zat atau senyawa kimia) asam dan reagen basa yang dapat menghasilkan garam dan air. Reagen asam yang dipakai dapat berupa asam lemah ataupun asam kuat, begitu pula dengan reagen basa yang dipakai bisa berupa basa lemah ataupun basa kuat. Adapun ciri ciri dari asam dan basa sebagai berikut:

Asam
• Asam memiliki rasa asam misalnya, cuka berutang asam asam asetat, dan lemon dan buah jeruk lainnya mengandung asam sitrat.
• Asam menyebabkan perubahan warna pada pewarna tanaman; misalnya, mereka  mengubah warna lakmus dari biru menjadi merah.
• Asam bereaksi dengan logam tertentu, seperti seng, magnesium, dan besi, untuk  menghasilkangas hidrogen. Reaksi khas adalah antara asam klorida dan magnesium: 

• Asam bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat, seperti  Na₂CO₃, CaCO₃,  dan NaHCO₃, untuk menghasilkan gas karbon dioksida,

• Larutan asam encer menghantarkan listrik.

Basa

• Basa memiliki rasa pahit.

• Basa terasa licin misalnya, sabun, yang berisi pangkalan, menunjukkan properti ini.
• Basa menyebabkan perubahan warna pada pewarna tanaman; misalnya, mereka  mengubah warna lakmus dari merah ke biru.
• Solusi dasar berair menghantarkan listrik.

(H₃PO₄, H₂PO₄^-, dan HPO4^-2) dalam hal ini adalah asam lemah, dan kami gunakan panah ganda untuk mewakili setiap langkah ionisasi. Anion seperti H₂PO₄^- dan HPO₄^-2 ditemukan dalam larutan fosfat berair seperti NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄. 

4-4. Reaksi Oksidasi-Reduksi <kembali>

        Reaksi reduksi oksidasi adalah bagian dari dunia sekitar kita. Mulai dari pembakaran bahan bakar fosil hingga aksi rumah tangga pemutih. Selain itu, sebagian besar elemen logam dan nonlogam diperoleh dari elemen tersebut bijih dengan proses oksidasi atau reduksi.

        Banyak reaksi redoks penting terjadi di dalam air, tetapi tidak semua reaksi redoks
terjadi dalam larutan air. Misalnya, reaksi di mana dua elemen bergabung membentuk senyawa. Pertimbangkan pembentukan magnesium oksida (MgO) dari magnesium dan oksigen.

                    

Magnesium terbakar dalam oksigen untuk membentuk magnesium oksida.

        Reaksi perpindahan logam dalam larutan. 

(a) Gelas pertama: Pelat seng ditempatkan dalam larutan CuSO₄ berwarna biru. Segera Cu⁺² ion direduksi menjadi logam Cu dalam bentuk lapisan gelap. Gelas kedua: Pada waktunya, sebagian besar ion Cu⁺² berkurang dan solusinya menjadi tidak berwarna.

(B) Gelas pertama: Sepotong kawat Cu ditempatkan dalam larutan AgNO₃ yang tidak berwarna. Ion Ag⁺ direduksi menjadi Ag logam. Gelas kedua: Seiring berjalannya waktu, sebagian besar ion Ag 1 berkurang dan larutan memperoleh warna biru yang khas karena

kehadiran ion Cu⁺² terhidrasi

        Istilah reaksi oksidasi mengacu pada setengah reaksi yang melibatkan hilangnya elektron. Kimiawan awalnya menggunakan "oksidasi" untuk menunjukkan kombinasi elemen dengan oksigen. Namun, sekarang memiliki makna yang lebih luas yang mencakup reaksi tidak melibatkan oksigen. Reaksi reduksi adalah setengah reaksi yang melibatkan penambahan elektron. Dalam pembentukan magnesium oksida, magnesium dioksidasi.                Dikatakan bertindak sebagai agen pereduksi karena ia menyumbangkan elektron ke oksigen dan menyebabkan oksigen menjadi berkurang. Oksigen berkurang dan bertindak sebagai agen pengoksidasi karena ia menerima elektron dari magnesium, menyebabkan magnesium teroksidasi. Perhatikan bahwa luasnya oksidasi dalam reaksi redoks harus sama dengan tingkat reduksi; itu adalah jumlah elektron yang hilang oleh zat pereduksi harus sama dengan jumlah elektron diperoleh oleh agen pengoksidasi.

Video <kembali>

Vidio 1

Vidio 2

Vidio 3

Link Download <kembali>

HTML     >> Klik disini
Video 1   >> Klik disini
Video 2   >> Klik disini
Video 3   >> Klik disini